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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点总结《配制一定物质的量浓度的溶液》试题特训(2019年最新版)(四)
2020-08-13 06:58:20 【

1、填空题  某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液.
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______?mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.


参考答案:(1)m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g,故答案为:5.9g;?
(2)为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法,故答案为:搅拌;?
(3)实验室有100mL的容量瓶,所以应该使用100mL的容量瓶,故答案为:100mL;
(4)向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处时要进行定容,定容的操作方法是:用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐,故答案为:改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐;?
(5)根据C=nV知,将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致溶质的物质的量偏小,则配制溶液的浓度偏小,故答案为:小.


本题解析:


本题难度:一般



2、填空题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:______.
使用容量瓶前必须进行的操作是______.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______.
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为______.


参考答案:(1)根据溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀,
故答案为:称量;溶解;洗涤;定容;
(2)配制500mL?0.10mol?L-1的NaCl溶液,所以还需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,
容量瓶使用前必须检查是否漏水,
故答案为:500ml容量瓶;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;查漏;
(3)①液体具有热胀冷缩的性质,加热加速溶解,未冷却到室温,配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高;
②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
③溶液是均一的,溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度不变,为1.00mol/L,故答案为:1.00mol/L.


本题解析:


本题难度:一般



3、选择题  下列目的能达到的是
[? ]
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液


参考答案:C


本题解析:


本题难度:简单



4、选择题  某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3(aq)的过程如图所示.你认为该同学的错误有(  )
A.①⑤⑥
B.②④⑦
C.①⑥⑦
D.⑤⑥⑦




参考答案:配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等,
操作①中称量碳酸钠质量,药品与砝码位置颠倒,正确方法应该为“左物右码”,否则导致称量的碳酸钠质量偏小,故①错误;
操作②、③为溶解碳酸钠,使用玻璃棒搅拌,加速溶解过程,操作正确,故②③正确;
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下,过程中正确,故④正确;
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止,需要改用胶头滴管,该操作正确,故⑤正确;
操作⑥为使用胶头滴管定容,定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视,不能仰视刻度线,故⑥错误;
操作⑦为摇匀操作,摇匀时应该上下颠倒充分摇匀,故⑦错误;
所以以上错误操作有①⑥⑦,
故选C.


本题解析:


本题难度:简单



5、选择题  在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是(  )
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
(6)容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面加水至刻度线.
A.(3)(4)(6)
B.(1)(2)
C.(4)(5)
D.(3)(6)


参考答案:(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液,导致溶液中溶质的物质的量减少,浓度偏小,故(1)错误;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶,导致溶质的物质的量减小,浓度偏小,故(2)错误;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水,导致溶液体积偏小,浓度偏大,故(3)正确;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出,对配制的溶液的浓度没有影响,故(4)错误;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水,对配制的溶液的浓度没有影响,故(5)错误;
(6)俯视刻度线和液面加水至刻度线,导致溶液的体积偏小,浓度偏大,故(6)正确;
正确的有(3)、(6),
故选D.


本题解析:


本题难度:一般



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