1、选择题  下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(? )
①氯气? ②液氯? ③新制氯水? ④敞口放置的久置氯水?
⑤盐酸? ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥

参考答案：C

本题解析：蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性，新制氯水和用盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性和漂白性，答案选C。
点评：本题主要考查干燥的氯气和湿润的氯气是否具有漂白性，干燥的氯气中没有HClO，所以没有漂白性，而湿润的氯气中有HClO所以具有漂白性。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于液氯的说法中，不正确的是
A．液氯属于混合物
B．液氯呈黄绿色
C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体
D．液氯能使湿润的红色布条褪色

参考答案：A

本题解析：A、液氯为单质，属于纯净物，错误；B、液氯呈黄绿色，正确；C、液氯是一种有色、有味、有毒的液体，正确；D、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，正确。

本题难度：一般

4、实验题  下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是?；在E装置中观察到的实验现象是?，反应的化学方程式是?；
（3）F装置的作用是?，反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）稀盐酸改用浓盐酸。B应在A的左边。C中进气管应该长，排气管应该短。（每空1分，共3分。）
（2）溶液先变红后褪色；（2分） 有白色沉淀生成，Cl2＋H2O ＝HClO ＋HCl
HCl＋AgNO3＝AgCl↓ ＋HNO3（每个答案1分，共3分。写总反应、写离子方程式都可）。
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境，（1分）?Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—＋H2O（2分）

本题解析：（1）观察装置图中试剂和仪器，出现的错误有：制取Cl2反应物为MnO2和浓盐酸，把装置图中的稀盐酸改为浓盐酸；应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去H2O，所以B应在A的左边；Cl2的密度大于空气，收集时进气管应该长，排气管应该短。
（2）Cl2通入石蕊溶液，酸性使石蕊变化，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，使石蕊褪色；Cl2与H2O反应生成的HCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，化学方程式有2个，首先是Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，然后是HCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3。
（3）NaOH能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2与OH?反应生成Cl?、ClO?和H2O，配平可得离子方程式。2实验室制法的实验仪器和试剂及作用、实验现象的观察、方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  往含有1.17 g NaCl和1.17 g NaF的溶液中加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥，干燥后称量，其质量为2.87 g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应（?）
A．易溶于水
B．比AgCl更难溶于水
C．与AgCl一样难溶于水
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：1.17 g NaCl与AgNO3溶液反应恰好生成2.87 g AgCl沉淀，所以NaF与AgNO3不反应。说明AgF易溶于水，实际上AgX在水中溶解度的顺序为：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI。

本题难度：简单