1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA
B．在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2?NA
C．0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2?NA
D．电解饱和食盐水若产生2?g氢气，转移的电子数为2NA

参考答案：A、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需计算28gCH2中原子总数=28g14g/mol×3×NA=6NA，故A正确；
B、标准状况乙醇不是气体，22.4L乙醇不是1mol，故B错误；
C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中，溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、电解饱和食盐水若产生2 g氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，依据氢气生成计算转移的电子数为2NA，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

参考答案：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2NA，故A错误；
B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；
C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；
D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5NA，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是?
[? ]
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．200mL5mol/LNa2CO3溶液中，含NA个CO32-
D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．100mL2mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
B．将10mL1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

参考答案：A、由于碳酸根离子发生了水解，数量减少，离子数小于0.2NA，故A错误；
B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.01NA，故B错误；
C、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，含离子总数为3NA，故C正确；
D、电解时阳极氧化、阴极还原，应该是阴极析出铜，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

参考答案：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积，故A错误；
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，m（N2）=1mol×28g/mol=28g，
m（H2）=1mol×2g/mol=2g，则6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；
C．n（O2）=32g32g/mol=1mol，N（O）=2mol×6.02×1023/mol=2×6.02×1023，故C正确；
D．由n=mM可知，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量（以g为单位），故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单