1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

参考答案：C

本题解析：A．转移的电子数为=3NA，正确
B．对于单烯烃来讲，每14g（一个原子团CH2）就有两个C—H键，正确
C．由于发生以下两反应：2NO＋O2=2NO2? 2NO2N2O4，可见，最终混合后气体中分子总数小于2NA，不正确
D．两物质中阴、阳离子的个数比均为2:1，正确
答案为C

本题难度：一般

2、计算题  某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。

参考答案：（NH4）2SO4?+Ba（OH）2======BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O
233g? 2×22.4L
mg? 0.448L? m=2.33g
K2SO4? + Ba(OH)2 ="====" BaSO4↓ + 2KOH
1mol? 233g
n mol? 4.66g-2.33g? n=0.01mol
c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  已知CO和O2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为______，产物中CO2的物质的量为______mol，原混合气体中，O2的物质的量为______．

参考答案：n（CO和CO2）为8.96L22.4L/mol=0.4mol，m（CO和CO2）=m（CO和O2）=14.4g，混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36g/mol；
设混合气体中CO的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，则
? 2CO+O2 =2CO2
?2ymol?ymol?2ymol
所以CO和CO2的物质的量分别为（x-2y）mol、2ymol；
? 28x+32y=14.4g
? x-2y+2y=0.4
解之得：x=0.4，y=0.1，即产物中CO2的物质的量为0.2mol，O2的物质的量0.1?mol，
故答案为：36g/mol；0.2mol；0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g
B．50.8 g
C．44.8g
D．39.2g

参考答案：B

本题解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=1.8mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量1.2mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g．故选B．

本题难度：一般

5、选择题  用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为3L．
所以氯化氢的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×ω=1000ρ1ωg
混合后稀盐酸的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×+3000mL×1g/mL=（3000+1000ρ1）g．
所以混合后稀盐酸中氯化氢的质量分数为1000ρ1ωg(3000+1000ρ1)g
所以稀盐酸的物质的量浓度为c=1000×ρ2×1000ρ1ω(3000+1000ρ1)g36.5=1000ρ1ρ2ω36.5(ρ1+3)mol/L．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般