1、选择题  相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所含分子数相等

参考答案：A

本题解析：气体的体积与温度和压强有关，所以A错。

本题难度：一般

2、选择题  MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为
[? ]
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.45mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）? (? )
A．16g CH4所含原子数为NA
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是(? )
A．原子数
B．物质的量
C．体积
D．分子数

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B．物质的量比为2：3? C．体积2：3? D．分子数2：3

本题难度：简单

5、填空题  （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

参考答案：（1）11.2L；（2）28g/mol；氢元素；（3）0.4。

本题解析：根据题意知，X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。（1）由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和N2Y4的关系式知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为氢元素；（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考点：考查根据化学方程式计算。

本题难度：一般