高考化学知识点总结《化学基本概念》考点强化练习（2019年押题版）(二) 2020-08-13 07:08:45 【大 中 小】 1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 参考答案：B 本题解析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应，A、有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是分解反应，A不选；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，B选；C、钠元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不选；D、有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不选；选B。 考点：考查氧化还原反应的判断。 本题难度：一般 2、选择题  将1． 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是　(　　) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

参考答案：B

本题解析： n(Fe)=0．02 mol，n(Fe3+)=0．025 L×2 mol·L-1=0．05 mol，由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0．06 mol，溶液中n(Fe3+)=0．05 mol-2n(Fe)=0．01 mol，即Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
考点：铁、铜及其化合物的应用

本题难度：一般

3、选择题  在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B.K+、Cl－、I－、SO42－
C.S2O32－、Na+、K+、AlO2－
D.NO3－、H2PO4－、NH4+、Ag+

参考答案：B

本题解析：A中Cu2+、Mg2+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存；C中S2O32－、AlO2－　在pH=0的酸性溶液中不能大量共存；D中H2PO4－、NH4+、Ag+在pH=14的碱性溶液中不能大量共存，H2PO4－在pH=0的酸性溶液中也不能大量共存。

本题难度：困难

4、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2点燃2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO Cu + CO2
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

参考答案：C

本题解析：区域3为既属于氧化还原反应，又不属于置换反应，也不属于化合反应，更不属于分解反应，符号要求的只有C,所以C正确。
考点：考察氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

本题难度：一般

5、选择题  某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 
A．该反应属于氧化还原反应
B．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
C．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

参考答案：B

本题解析：根据“As2S3是反应物之一”，说明是H3AsO4、H2SO4生成物，反应前后As、S元素的化合价升高，进一步说明“HNO3是反应物，NO是生成物（反应前后N元素的化合价降低）”，从而判断B项错误。
考点：考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

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