1、选择题  与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
B.金属性由弱到强
C.对应阳离子的氧化性由弱到强
D.原子半径由小到大

参考答案：C

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项C不正确，应该是对应阳离子的氧化性由强到弱，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于离子检验的说法中，正确的是
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

参考答案：D

本题解析：分析：A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；
B、SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，不能判断出是否含有CO32-；
C、溶液中含有银离子也会生成白色沉淀；
D、二价铁离子不与硫氰酸钾反应，三价铁离子和硫氰酸钾形成血红色溶液．
解答：A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故A错误；
B、SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，故B错误；
C、溶液中含有银离子加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42-，故C错误；
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子检验的方法和现象分析，掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的判断．

本题难度：简单

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3?氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；
C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；
D．电子不守恒．
解答：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种结论中错误的是
A.NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成卤化氢和氨气
B.金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火
C.由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
D.乙醛能够发生银镜反应是因为分子中有醛基；甲酸也能发生银镜反应，则甲酸分子必含有醛基

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列有关说法正确的是
A.盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取
B.分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液
C.硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧
D.O2中混有CO2和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯

参考答案：D

本题解析：分析：A．坩埚钳不能夹取烧杯；
B．乙醇和乙酸混溶，先加碱蒸馏出乙醇，再利用强酸制取醋酸；
C．灼烧得到无色硫酸铜；
D．二氧化碳、水均与过氧化钠反应生成氧气．
解答：A．坩埚钳不能夹取烧杯，盛有热水的烧杯可用拿烧杯的夹子来取，故A错误；
B．乙醇和乙酸混溶，先加碱蒸馏出乙醇，再盐酸与乙酸钠反应制取醋酸，最后将混合液蒸馏得到乙酸，故B错误；
C．硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，不能灼烧，因灼烧得到无色硫酸铜，故C错误；
D．因二氧化碳、水均与过氧化钠反应生成氧气，则O2中混有CO2和水蒸气可将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的分离、提纯及实验基本操作，注意把握物质的性质是解答本题的关键，并熟悉常见混合物的分离方法来解答，题目难度不大．

本题难度：简单