1、选择题  现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是(? )

A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是氯化铁溶液
C．Z可能为碳酸氢钠溶液
D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

参考答案：A

本题解析：上述五种物质相互反应：FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠。

本题难度：简单

2、选择题  金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（?）
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．
点评：本题解题关键在于分析空气中哪些气体会与钠，钠的化合物反应。

本题难度：简单

3、实验题  现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。

?Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后： ①在导管口处进行适当操作，观察现象。 ②观察烧杯中的现象为：_________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是________________________。 ③写出试管中反应的化学方程式______________________________。
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_____________________________。
Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

（3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________________________。
（4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_______________________________。
（5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是_____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_________________________________。

参考答案：（1）②出现浑浊（或“产生白色沉淀”）；反应反热，有氧气生成?；③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（2）NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）；△H＝-a kJ/mol（或H+（aq）+ OH-（aq）＝
H2O（l）；△H＝-a kJ/mol?
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）溶液由浅绿色变为黄色；KSCN（合理答案均得分）

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶?b. 容量瓶?c. 量筒?d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

参考答案：（1）cd（2分）
（2）①阳极（2分）②L（2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）
溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以……（2分）
（4）（中和）滴定法（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
①钠的物理性质?②钠与水反应的产物是什么

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_________________________________。
(2)如何进行操作？____________________________________。
(3)实验现象是________________________________________。

参考答案：(1)小试管和酒精灯
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
(3)钠浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。

本题解析：(1)由于实验目的是做Na和水的反应，验证钠的物理性质及证明钠和水的产物是什么，所以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用小试管和酒精灯。
(2)要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
(3)观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。

本题难度：简单