1、简答题  甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1，则b：a的值为______．

参考答案：（1）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；
②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，
故答案为：酸性和强氧化性；
③进入仪器c的气体为NO2，NO2与水反应生成NO，仪器c中收集的气体主要是NO，故答案为：NO；
④3.2g铜的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故m[Cu（OH）2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案为：4.9；
（2）①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amol，全部为Fe2+时，溶液中NO3-的物质的量最小，故NO3-的物质的量最小为3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n（NO3-）＜3amol，
故答案为：2amol＜n（NO3-）＜3amol；
②n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：1，则n（Fe3+）=34amol、n（Fe2+）=14amol，故溶液中n（NO3-）=3n（Fe3+）+2n（Fe2+）=34amol×3+14amol×2=11a4mol，由氮原子守恒可知，n（NO）=bmol-11a4mol，根据电子转移守恒有：34amol×3+14amol×2=（b-11a4）mol×（5-2），整理得b：a=113，
故答案为：113．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O?（方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol?Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______．

参考答案：（1）制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O2



4NO+6H2O，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式为：



+HNO3（浓）H2SO4(浓)50-60℃



-NO2+H2O，
故答案为：4NH3+5O2



4NO+6H2O；



+HNO3（浓）H2SO4(浓)50-60℃



-NO2+H2O；
（2）在反应中，硝酸的化合价降低，显示氧化性，同时生成硝酸铜显示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO2物质的量相同，假设均为1mol，则氮元素的电子数为4．所以一参加反应的铜的物质的量为2mol，根据原子守恒来配平方程式即可，2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O，0.6mol?Cu被硝酸完全溶解后，会生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集这些气体，二氧化氮能和水反应生成一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3mol二氧化氮会生成0.1mol的一氧化氮，最会获得一氧化氮共0.4mol，体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，故答案为：氧化性、酸性；2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；8.96 L．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
[? ]
A．Ba(OH)2
B．Na2SO3
C．NaHCO3
D．NH4NO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是
A.实验室制溴乙烷
B.实验室制氯化氢
C.乙酸乙酯水解
D.实验室制二氧化硫

参考答案：B

本题解析：分析：A.98%浓硫酸具有强氧化性，可以氧化溴离子为溴单质；
B．利用高沸点酸制备挥发性酸，HCl极易溶于水；
C．乙酸乙酯水解中H+作催化剂，水解需要水，用浓硫酸会吸掉水使水解程度减小，所以用一定浓度的硫酸即可；
D．在实验室常用亚硫酸钠跟1：1浓硫酸起反应制取二氧化硫，98%的浓H2SO4也不直接采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在．
解答：A．实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，98%浓硫酸具有强氧化性，可以氧化溴离子为溴单质，通常利用1：1浓硫酸，故A不选；
B．利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸，故B选；
C．乙酸乙酯水解中H+作催化剂，水解需要水，用浓硫酸会吸掉水使水解程度减小，所以用一定浓度的浓硫酸即可，故C不选；
D．在实验室常用亚硫酸钠跟1：1浓硫酸起反应制取二氧化硫，98%的浓H2SO4因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，也不直接使用98%浓硫酸，故D不选；
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的性质、一些物质的实验室制备原理等，难度不大，注意掌握制备的原理．

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作能达到目的是
A.向容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.将一小片pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
C.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

参考答案：D

本题解析：分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B．利用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上；
C．过滤时不能搅拌；
D．长时间盛放石灰水的烧杯，内壁存在碳酸钙．
解答：A．在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移到一定规格的容量瓶中定容后得到一定物质的量浓度的稀硫酸，故A错误；
B．用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，故B错误；
C．过滤时可用玻璃棒引流，过滤时不能搅拌，否则易破坏滤纸导致实验失败，故C错误；
D．长时间盛放石灰水的烧杯，内壁存在碳酸钙，加入适量的盐酸进行洗涤，最后用蒸馏水洗涤，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、pH的测定、过滤操作、仪器的洗涤，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．

本题难度：困难