1、简答题  已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

参考答案：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，
根据题意及电子得失守恒，有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1，
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，
答：标准状况下NO和NO2的体积分别是2.24L、8.96L．
（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol），
n（Na+）=0.7mol，
n（NaOH）=n（Na+）=0.7mol，
V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L，
答：所需NaOH溶液的体积是0.35L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L．若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（　　）
A．8.9g
B．9.0g
C．13.5g
D．27.0g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列试验设计能够达到目的
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；
B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性；
C．检验是否完全水解，应加入碘水；
D．溴乙烷在碱性条件下水解，检验是否生成溴离子，应在酸性条件下．
解答：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；
B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C．用氢氧化铜浊液可检验是否水解，应用碘水检验水解是否完全，故C错误；
D．水解后应调节溶液至酸性，否则不能观察到沉淀的生成，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是（　　）
A．碳酸钠与稀硝酸反应
B．碳与浓硝酸反应
C．氧化铜与浓硝酸反应
D．氢氧化钠与稀硝酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将质量均为1 g等大小的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是
A.反应后溶液都呈蓝色
B.与浓HNO3的反应中，铜片先消失
C.产生气体的颜色相同
D.产生气体的体积(相同条件)相同

参考答案：B

本题解析：铜与稀HNO3反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO3反应生成红棕色的NO2气体，溶液呈绿色．

本题难度：简单