1、填空题  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?____________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，?表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为_______cm3。

2、填空题  铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。
(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。
(2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。
(3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
(4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___，
Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。

3、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。

（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；

4、填空题  (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________；Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。

5、选择题  同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是
[? ? ]
A．四个σ键键长均相等
B．中心原子碳采取sp3杂化
C．存在一对手性异构体
D．仅有极性键的非极性分子