1、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

参考答案：C

本题解析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A正确；在水中碳酸钠的溶解度大，B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈，C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的CO2多，D正确，答案选C。
点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等，需要具体问题具体分析。

本题难度：一般

2、选择题  金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（?）
A．都产生白烟
B．都产生黄色火焰
C．都发光发热
D．都生成白色固体

参考答案：BC

本题解析：钠在氧气中燃烧的现象是：有黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）。钠在氯气中燃烧的现象是：有黄色火焰，大量白烟（NaCl），生成白色固体（NaCl）。燃烧反应都伴随发光发热。

本题难度：简单

3、选择题  研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是
A．分类法
B．观察法
C．实验法
D．推理法

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为?。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论?。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
?（填字母序号）。
a．溶液温度下降? b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈无色? d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是?。
a．装置I的气球体积较大? b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算? d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O．
(2)①在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。?② b d?
(3)①Ⅰ?② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O．

本题解析：（1）根据题意可知A是NaHCO3；B是Na2CO3。A受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O． (2) ①根据实验现象得到的结论是：在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高 。d．滴入酚酞后呈红色。所以选项为：b d． (3) Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl；不产生气体。然后是HCl+ NaHCO3 =" NaCl+" CO2↑+H2O．所以Ⅰ比Ⅱ反应的放出气体要快。即Ⅰ程度更为剧烈。② 根据计算可知①NaHCO3 +HCl= CO2↑+H2O +NaCl 产生气体按照NaHCO3计算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O +2NaCl．放出气体反应放出气体按照HCl来计算。当盐酸相同时NaHCO3反应产生的气体多。所以选项为：a．(4) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体。是因为HCO3-在溶液中既存在电离 也存在着水解平衡，电离产生的碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙沉淀。水解产生的碳酸达到一定量就发生分解反应产生二氧化碳和水。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为: Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O．2CO3和NaHCO3的性质的知识。

本题难度：一般

5、选择题  Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是
A一定含有NaHCO3?B一定含有K2CO3
C一定不含NaCl ?D一定含有NaCl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般