1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-2AlO2- +H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3 ↓+3NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+CO2↑+ H2O

参考答案：B

本题解析：A 错误，氧原子不守恒
B 正确。
C 错误，电荷不守恒
D 错误，碳酸钙应写成分子形式

本题难度：一般

2、填空题  钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：?。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：?。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：?，可循环利用的物质为：?（填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：?（填“能”或“不能”）；原因为：?。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是?（填化学式）。

参考答案：（1）FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O?（3分）
（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO?（3分）
（3）Mg2+ + 2e- =" Mg" （3分）? Cl2和Mg?（2分）
（4）能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）
（5）HCl（2分）（填写H2SO4、HNO3均可）

本题解析：由已知条件可知，金属Ti是难溶于稀硫酸和稀盐酸的物质，而杂质MgCl2和Mg都是易溶于酸的，所以要除去杂质，可以加入稀盐酸或稀硫酸等试剂。
（1）根据流程图示，钛铁矿中加入盐酸酸浸后，得到了滤液氯化亚铁和滤渣TiO2，所以根据反应物和产物可以写出反应的离子方程式为：FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O。
（2）熔融氧化过程中参与反应的物质已知的有TiO2和C，从产物来看C作了还原剂被氧化成了CO，但是TiO2生成TiCl4，Ti的化合价没有发生变化，且多出了Cl离子，所以由此可以猜测还有一种氧化剂参与了反应，而氧化剂就是氯气，所以根据所推反应物和生成物，该反应的化学方程式为：TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO。
（3）电解氯化镁可以制备金属镁，所以阴极发生的反应式为Mg2+ + 2e- = Mg，而阳极发生氧化反应生成氯气，电解产生的金属镁、氯气可以分别在热还原步骤和熔融氧化步骤中加以循环利用。
（4）热还原是在高温的条件下用活泼金属还原制备较不活泼金属的过程，金属钠比金属镁更加活泼，所以也可以用金属钠代替金属镁做还原剂。

本题难度：困难

3、简答题  物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

参考答案：通过题干中的信息和转化关系分析，离子中 组合应有AgNO3，已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依据阳离子和阴离子组合可知，D、J为BaSO4或AgCl；结合离子共存性质可知，C为Al（OH）3；A+B=C（Al（OH）3）+D，证明推断B为Ba（OH）2；A为Al2（SO4）3；D为BaSO4，J为AgCl；结合（2）中已知B溶液和E溶液都显碱性，C（Al（OH）3）+E=F，E为NaOH，F为NaAlO2，G溶液为弱碱强酸盐，分析判断G为AlCl3，H为NaCl，I为AgNO3，K为NaNO3；
（1）A、D、K、J的化学式为：A为Al2（SO4）3；D为BaSO4；K为NaNO3；J为AgCl；
故答案为：Al2（SO4）3；BaSO4；NaNO3；AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液为Ba（OH）2；E溶液为NaOH；pH较大的是：Ba（OH）2；故答案为：Ba（OH）2；
（3）反应②为氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸钠和水．反应的离子反应方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气的电极反应，电极反应式为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  完成下列方程式：
①与水的反应 ?
②钠与硫酸铜溶液反应 ?
③过氧化钠与CO2的反应 ??
④Cl2与水的反应???

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （10分）除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。