1、填空题 （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| Ki=1．7×10-4
| Ki=4．9×10-10
| Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
|
①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。
参考答案：（1）①碱 (2分) HCOO-+H2O
HCOOH+OH- (2分)
②盐酸 (2分) 因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3 (2分)
（2）①＜ (2分) ②1×10-12 (2分) 1×10-9(2分)
本题解析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解， HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。
考点：本题考查了酸碱混合pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大，注意表格中数据的应用来解答。
本题难度：困难
2、选择题 ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④
B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
C．水电离的c（H+）：①=②=③=④
D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 写出下列物质的电离方程式：
（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．
参考答案：（1）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；硫酸铝电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
A．S2-
B．I-
C．NH4+
D．Na+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 。
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。
参考答案：（1）1×10-12 1×10-2 （2） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) （3）酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
本题解析：（1）酸、碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。
（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，
②在CH3COONa 溶液中，CH3COO－因水解而减少，该溶液因水解显碱性，则按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（3）FeCl3的水溶液中，由于Fe3＋的水解，导致溶液呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ .
考点：考查影响水电离平衡的因素，盐类水解的应用等知识。
本题难度：一般
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