1、填空题  研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表

参考答案：（1）0．10mol/(L·min)?C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)? 75%?（2）? ab

本题解析：由方程式可知反应物和生成物的反应计量数之和不相等所以压强不变时达到平衡状态；混合气体的颜色保持不变也表明达到平衡状态；因为反应物和生成物均为气体，气体的质量不变容器的体积不变所以体系的密度始终不变。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g）?△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

参考答案：C

本题解析：2min内Y物质的量变化为0.16mol－0.12mol=0.04mol，故v（Y）=?=0.002mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
X（g）+Y（g）2Z（g）
开始（mol）：0.16? 0.16?0
变化（mol）：0.06? 0.06? 0.12
平衡（mol）：0.1? 0.1? 0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；所以选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知在某条件下O2的密度为1.28 g·L-1。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则要制取500 mL O2，需要的时间为（?）
A．1 min
B．2 min
C．3 min
D．4 min

参考答案：B

本题解析：O2在该状态下的密度为1.28 g·L-1，所以该温度、压强下，1 L O2的质量为1.28 g。要制取500 mL O2，则质量为：
="0.64" g
n(O2)=="0.02" mol
c(O2)=="0.04" mol·L-1
t=="4" min
即生成1 L O2耗时4 min，生成500 mL O2耗时2 min。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应，C（s）+H2O?

CO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动

参考答案：A．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，取决于反应物的配料比和转化的程度，故A错误；
B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；
C．反应前后气体的化学计量数不等，增大压强平衡向逆反应进行，故C错误；
D．反应吸热，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单