1、选择题  A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
B．它们的原子半径C＞B＞A
C．它们的原子序数A＞B＞C
D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

参考答案：B

本题解析：A、C的最低价离子分别为A2－、C－，这说明A是第ⅥA族元素，C是第ⅦA族元素。B2＋与C－具有相同的电子层结构，且A、B同周期，这说明B是金属，是第ⅡA族元素，位于A的左侧，且A、B均位于C的下一周期。所以选项ACD都是正确的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是B＞A＞C，选项B不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。氟化氢中含有氢键，所以选项A不正确，应该是HF＞HI＞HBr＞HCl；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确，应该是S2—＞I—＞Br—＞Cl—；选项D不正确，碱金属单质的熔点自上而下是逐渐降低的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A．均为非极性分子
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D

本题解析：A不正确，SO2是V形结构。B不正确，SO2中中心原子是sp3杂化，CO2中中心原子是sp杂化。C不正确，S原子含有1对孤对电子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是

A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一
B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HnR＞HmW
C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+

参考答案：C

本题解析：因Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，结合其在元素周期表中的位置可得Z为Si元素，所以得Y为Mg元素；W为S元素；R为CL元素；X为O元素；
A正确，X、W形成的化合物有SO3、SO2是形成酸雨的主要物质之一；B正确，氢化物的稳定性与元素的非金属强弱有关，非金属性越强对应的氢化物越稳定；C错，如硅酸、亚硫酸、次氯酸均为弱酸；D正确，离子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，即X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+

本题难度：简单

5、选择题  右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
?
A．原子半径：R＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

参考答案：BD

本题解析：由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。因此原子半径的大小为：Y＞Z＞W＞R＞X，故选项A错误；对于选项C，WX3的化学式为SO3，和水反应后的化合物为H2SO4；不具备挥发性，因此错误。故答案为BD。
点评：本题此坐标图的形式考查了元素周期律，属于新型题型。对于元素周期律题目的解答，应首先判断出各个字母所代表的的元素，确定其元素符号，进而确定各种性质。

本题难度：简单