1、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ba2、NO3-、HCO3-
B．Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO42-
C．MnO4-、K+、Cl-、Mn2+
D．Fe2+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

参考答案：A．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；
B．如溶液呈酸性，可离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．MnO4-有颜色，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+有颜色，不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有?，不能确定是否存在的离子有?，为确认是否含有该离子，应做?实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式?、?、?。

参考答案：（每空2分，共12分）?(1)? Mg2+、Al3+、SO42-?；? K+　；?焰色反应
(2)? Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓? Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：溶液显酸性，因此没有CO32－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH4＋。根据③可知含有SO42-，则一定没有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-；

本题难度：一般

3、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液?(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是?(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)?ΔH＞0
①温度升高时,Ksp?(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)?。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:?。

参考答案：(1)酸碱性无法确定? (2)B、C? (3)①增大?②增大
(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

本题解析：(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。
(2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。
(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以Ksp增大;滴加少量浓盐酸,A2-与H+结合,使平衡向右移动,所以c(Ca2+)增大。
(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B．K+、H+、NO3-、HCO3-
C．Mg2+、H+、SO42-、NO3-
D．Na+、H+、Cl-、SiO32-

参考答案：A．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（?）
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A项：Al与NaOH溶液反应生成的AlO2-离子会和Al3＋发生双水解，故不能共存；B项：OH－的浓度为10－11mol/L的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存；D项：与Al反应产生H2的溶液既可以呈酸性又可以呈碱性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存。故选C。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般