1、选择题 下列物质中,能使品红溶液褪色的是
A.次氯酸
B.臭氧
C.二氧化碳
D.二氧化硫
参考答案:ABD
本题解析:二氧化碳不能使品红溶液褪色,其余选项都是可以的,其中A和B是利用其氧化性,答案选ABD。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性知识的巩固和训练,试题基础性强,难度不大,记住即可。
本题难度:简单
2、选择题 次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A.置换反应
B.复分解反应
C.电离
D.水解
参考答案:A
本题解析:次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶于水,发生的变化有:电离,NaClO=Na++ClO-;次氯酸根离子水解,ClO-+H2OHClO+OH-;与空气中的二氧化碳发生复分解反应,CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO,生成的HClO具有强氧化性,能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
本题难度:简单
3、选择题 2008年浙江在线09月08日讯 “铁罐吐气熏黄了绿化带 余姚成功处置液氯泄漏事件”。下列有关说法合理的是(?)
A.液氯泄漏将公路两旁的绿化带熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致
B.泄漏的液氯应该用大量碱性溶液或石灰中和
C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
参考答案:B
本题解析:液氯可以用铁罐储存。氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水和碱液的气体。
本题难度:一般
4、选择题 新制氯水久置后溶液中的各种粒子:①Cl2 ②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是( )
A.①②④
B.①②③
C.①④
D.②④
参考答案:氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈黄绿色,有刺激性气味,在氯水中存在如下三个平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,H2O?H++OH-,
所以新制的氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;
久置后发生反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,2HClO═2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO.
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
5、实验题 某化学小组设计如图实验装置
(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式?。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是?。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是?,?。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象?。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:
参考答案:(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑
(2)锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中的液面上升;
(3)CaCl2、干燥的有色布条
(4)关闭D中活塞,打开分流漏斗中活塞,若D中溶液的颜色变成红棕色时,关闭A中分流漏斗中的活塞,则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞,向锥形瓶中滴入少量溶液,振荡E,四氯化碳层呈现柴红色,则非金属性Br强于Cl。
本题解析:本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合,以氯气的制备及性质为线索。
该题的实验目的是,证明Cl2没有漂白性,而次氯酸有漂白性,其的方法是利用有色布条来验证,但必有是有空白对照,由于B中盛放的是溶液,所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条,Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是,验证氯、溴、碘的非金属性,对于实验方法与原理不难理解,难在于怎么回答实验操作与现象,显然是本小题的关键。
本题难度:一般