1、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（?）
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

2、填空题  （10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为 ?。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是?；若溶液E含有两种金属离子，则一定是?。
（3）若D固体是纯净物，该固体是?。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为?。

3、填空题  下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：
A _________，B ___________，C__________ ，D__________ ， E ___________，F____________ 。

4、填空题  某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。

5、选择题  某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)