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高中化学知识点讲解《氧化钠与过氧化钠》高频考点巩固(2019年模拟版)(二)
① 钠比锂活泼,用原子结构解释原因_______。 ②ZEBRA 电池是一种钠电池,总反应为NiCl2 + 2Na ?Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。 参考答案:(1)①放热?反应物总能量高于生成物总能量 本题解析:(1)①由于反应物的总能量比生成物的总能量高,所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为:Na(s)+1/4O2(g)=1/2Na2O(s) △H=-207 kJ/ mol。(2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,Na2O与水反应产生NaOH,反应的方程式为Na2O+H2O =2NaOH。NaOH的电子式为:。(3)A.Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中发生水解反应:Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度,促进盐的水解,溶液的碱性增强,溶液的pH增大。错误。B.根据电荷守恒可得c (H+)+ c (Na+)= c(OH-)+ c (HCO3-)+ 2c (CO32―);根据物料守恒可得c (Na+)=" 2" c (H2CO3)+ 2c (HCO3-)+ 2c (CO32―),两式相减,整理可得c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3)。正确。C.加入少量NaOH固体,由于Na+物质的量增多。c (Na+)增大,c(OH-)增大,使平衡Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH逆向移动,所以c (CO32―)也增大。正确。D.Na2CO3=2Na++ CO32―;c (Na+) > c (CO32―);H2O+CO32-OH-+HCO3-,所以c(OH―) > c (H+)。由于在溶液中还存在H2O H++ OH―。所以c? c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na+) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H+)。错误。(4)①Na、Li都是第一主族的元素,由于原子半径Na>Li。原子半径越大,原子失去电子的能力就越强,因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na++ 2e-=Ni +2NaCl;负极的电极式为2Na-2e-=2Na+. 本题难度:一般 5、选择题 以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( ? ) 参考答案:C 本题解析:碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑,A正确;碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠与氯化钙不反应,B正确;碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀,C错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应,碳酸氢钠更快,D正确。 本题难度:一般 |
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