1、选择题   a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径c < d
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c
C．四种元素在同一周期
D．气态氢化物的稳定性a < d

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是?（?）
A．N中含有36个电子
B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体
D．H2和H3属于同素异形体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价	?	+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	—2	?	?	—3	—1	?	—3	?

参考答案：
BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是?，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是?；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是?，（填氢化物化学式），原因是?；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：?。

参考答案：(1)
(2)? Al3+??
(3)? HF? HF分子之间存在氢键?（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

本题解析：标准状况下22.4L的H2的物质的量是1mol，反应中转移的电子是2mol，所以1molA在反应中失去2mol电子，即A离子的化合价是＋2价。由于A离子和氖原子具有相同电子层结构，所以A的原子序数是12，即A是镁元素。则B是铝元素，C是氯元素。
（1）镁和氯属于活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为
。
（2）金属阳离子的电子式就是就是阳离子符合。Al3+是10电子微粒，在10电子微粒中能与盐酸化合生成盐的分子是氨气，电子式为。
（3）F是最活泼的非金属元素，在HF中含有氢键，所以其沸点高。
（4）B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
解答：A、钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；
B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B错误；
C、电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；
D、置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．

本题难度：简单