1、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关碰撞理论，下列说法中正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241．8kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol
①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________
②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________
③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________

参考答案：（1）放热；E1-E2
（2）409.0 kJ/mol
（3）使用了催化剂
（4）①C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②C（石墨 s）= C（金刚石 s）△H=+1.5 kJ/mol
③该反应的活化能很高，因此引发该反应需要很高的温度和很高的压强

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
[? ]
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般