1、选择题 H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
2、选择题 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
|
颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
|
溶解度/g
| 1.5×10－4
| 7.1×10－7
| 2.1×10－7
| 1.3×10－16
| 4.3×10－2
|
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr ?B．KI? C．K2S ?D．K2CrO4
3、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| Ki＝1.77×10－4
| Ki＝4.9×10－10
| Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
|
?
下列选项错误的是（?）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①②? B.②③? C.③④? D.①④
4、选择题 下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3 ＝ Na++HCO3－
B．NaHSO4 ＝ Na++H++SO42－
C．
H2CO3 ＝2H++CO32－
D．KCl
O3＝ K++ClO3-
5、填空题 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。
（1）饱和H2S溶液中存在 种微粒。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将 。
A．不断增大
B．先减小，后增大到某值
C．不变
D．先增大，后减小到某值
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