1、选择题  下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．NaH+H2O=NaOH+H2↑

参考答案：A、3NO2+H2O═2HNO3+NO，参加反应的水中午元素化合价的变化，故A不符合；
B、2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故B符合；
C、Na2O+H2O=2NaOH，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合；
D、NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，
（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（3）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）______；
E→F（写化学方程式）______．

参考答案：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，
（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；
（2）在上述①～⑧的反应中①、②、⑧有单质参加反应，肯定为氧化还原反应，④、⑤为FeCl2和FeCl3之间的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，③、⑥、⑦没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，
故答案为：③、⑥、⑦；
（3）D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（　　）
A．Cu2S?只做还原剂
B．O2发生氧化反应
C．S元素被氧化
D．当0.8mol?O2参加反应时，共转移了3.2mol电子

参考答案：A、Cu2S 在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价；所以Cu2S 在反应中做氧化剂和还原剂，故A错误；
B、反应中氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，化合价降低做氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；
C、Cu2S 在反应中硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高座还原剂被氧化发生氧化反应，故C正确；
D、依据反应Cu2S+O2═2Cu+SO2；当0.8mol O2参加反应时，失电子的是硫元素，得到电子的是铜元素和氧元素，分析计算共转移了4.8mol电子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．通过化学变化一定能改变物质性质
B．阴离子只有还原性
C．金属与盐溶液反应都是置换反应
D．失电子难的原子，一定易得电子

参考答案：A

本题解析：解析：A．化学变化一定有生成新物质，即一定能改变物质性质，故A正确；
B．阴离子不一定只有还原性，可能具有氧化性，如硝酸根离子、高锰酸根离子等具有强氧化性，故B错误；
C．金属与盐溶液反应不一定为置换反应，有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应，故C错误；
D．失电子难的原子，不一定易得电子，如C、Si以及0族元素，故D错误．
故选A

本题难度：简单

5、选择题  河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含的+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种含+3价砷的有毒的化合物．下列说法正确的是（　　）
A．上述反应中维生素C作催化剂
B．上述反应中维生素C作氧化剂
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．由上述信息推测，有毒的砒霜中的砷可能为+3价

参考答案：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B错误；
C、由信息知，含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒，故C错误．
D、由信息知，含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒，所以有毒的砒霜中的砷可能为+3价，故D正确．
故选D

本题解析：

本题难度：一般