1、填空题  将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性?
②具有高沸点、难挥发性?
③浓硫酸具有吸水性?
④浓硫酸具有脱水性
?⑤浓硫酸具有强氧化性? ?
⑴铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 ?
⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 ?
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 ?
⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 ?
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 ?
⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放

2、选择题  镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是

[? ]
A．质量之比为3:2
B．物质的量之比为4:3
C．摩尔质量之比为2:3
D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1

3、填空题  某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．

4、简答题  [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

5、选择题  浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间后，浓度都会降低，主要原因是（　　）
A．都是因为溶质减少
B．浓硫酸是因为溶质减少，浓盐酸是因为溶剂增多
C．都是因为溶剂增多
D．浓盐酸是因为溶质减少，浓硫酸是因为溶剂增多