1、选择题  在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)?△H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：C

本题解析：A、反应①②平衡状态相同，但加入物质不同，热量关系为：a+b=92.4，错误；B、3个反应温度相同，所以平衡常数相等，错误；C、反应③加入的反应物是反应①的2倍，在等温等容的条件下，容器③的压强大，平衡向左移动，所以达平衡时H2的体积分数：①＞③，正确；D、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容，所以密度是一个定值，密度不变不能说明反应已达到平衡，错误。

本题难度：一般

3、计算题  在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
（2）NH3的平衡浓度
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
始 1 mol? ?3 mol? 0 mol
变 0.4 mol? 1.2 mol? 0.8 mol
平 0.6 mol? 1.8 mol? 0.8 mol
v(H2)=△C(H2/)△t=0.3 mol/(L·min)
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
始 1 mol? ?3 mol? 0 mol
变 0.4 mol? 1.2 mol? 0.8 mol
平 0.6 mol? 1.8 mol? 0.8 mol
c(NH3)平=0.4 mol/L
（3）恒温恒容条件下，体积比等于物质的量之比，H2的体积分数= 1.8/（1.8+0.6+0.8 ）=56.25%
（4）PV=nRT,恒温恒容时压强比等于物质的量之比，P平：P始=n平：n始=（1.8+0.6+0.8）：（1+3）=4：5

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：?（?）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

参考答案：B

本题解析：根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，A和B的物质的量之比相等，因此两容器中的平衡是等效的。所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(? )

A．等于1.369 g/L
B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之间
D．大于2.054 g/L

参考答案：D

本题解析：标准状况下，22.4 mL一氧化氮的物质的量为0.001mol；11.2 mL氧气的物质的量为0.0005mol；由方程式2NO+O2=2NO2可知，两气体恰好完全反应生成0.01molNO2气体；气体物质的量的减少，为保持压强不变，气体体积减小，又因为二氧化氮气体存在如下可逆反应：?，则可得容器内气体的密度大于2.054 g/L

本题难度：一般