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高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频考点预测（2020年最新版）(四)
参考答案：B 本题解析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③ ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。 本题难度：一般 2、选择题 室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( ) |
参考答案：D
本题解析：若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．滴加甲基橙后溶液显红色
B．滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH-离子
D．溶液中c (OH-)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：判断溶液呈碱性的绝对标志就是c (OH-)＞c(H+)，所以答案选D。
考点：溶液酸碱性判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时是有条件的，首先要看水的离子积为多少。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为 电荷守恒__________ ；物料守恒_____
参考答案：小于 c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
c（CN-）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN-）+ c（HCN）="0.1)"
本题解析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒：c（CN-）+ c（HCN）=0.1mol/L。
考点：电解质溶液
点评：本题考查了电解质溶液的相关知识，解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。
本题难度：一般
5、填空题 （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。
（3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。
（4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。
参考答案：（1）10-13
（2）1︰10
（3）10︰1
（4）1︰9
本题解析：
本题难度：一般
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由小到大顺序排列的是
溶液 ②
溶液
溶液 ④
溶液