高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频考点预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《水的电离平衡》高频考点预测（2020年最新版）(八)

2020-08-23 05:57:07 【大中小】

1、填空题  有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

参考答案：（1） 0 （2）－10 （3）14－2pH （4）9∶11

本题解析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
考点：考查溶液的pH与AG表示关系的换算关系的知识。

本题难度：一般

2、选择题常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A．石蕊、由蓝变红
B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙、由橙变黄
D．甲基橙、由黄变橙

参考答案：D

本题解析：甲基橙的变色范围为3.1---4.4，酸色红----碱色黄，盐酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，饱和CO2溶液的pH为3.9，D正确。

本题难度：一般

3、选择题在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）
A．KCl
B．Na2CO3
C．硫酸
D．热水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列溶液一定是碱性的是（）
A．滴加甲基橙后溶液显红色
B．滴加甲基橙后溶液显黄色
C．溶液中含有OH-离子
D．溶液中c (OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：判断溶液呈碱性的绝对标志就是c (OH-)＞c(H+)，所以答案选D。
考点：溶液酸碱性判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时是有条件的，首先要看水的离子积为多少。

本题难度：一般

5、简答题 25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

参考答案：温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L2L=0.001mol/L，溶液pH=3，
故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．

本题解析：

本题难度：一般

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