高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题预测（2020年最新版）(四)

2020-08-23 05:59:52 【大中小】

1、填空题研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                                           ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

参考答案：(1). CO32-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-)
D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

参考答案：AD

本题解析：A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)，A正确；B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒可知:c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，B错误；C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液，则根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选AD。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

4、填空题  （10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3
B．NH4A
C．（NH4）2SO4
D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列（填序号）

参考答案：（10分） (1)A-+H2OHA+ OH- （3分）
(2) > （2分） (3) > （2分） (4) ABDC （3分）

本题解析：（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+ OH- 。
（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。
（4）根据（3）可知，NH4HCO3 溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。

本题难度：困难

5、填空题（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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