参考答案：A

本题解析：NH4Cl溶液中NH4+要发生水解，使溶液呈酸性，在溶液中，若NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1，则溶液中，为中性溶液，为不引入其他杂质离子，应加入浓氨水，所以正确选项为A。

本题难度：一般

2、填空题  ⑴下列物质属于非电解质的是         ，属于弱电解质的是       （填序号）。
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
                            （填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：                             ；此时溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：                                  。

参考答案：⑴ ②⑥，     ④⑦       ⑵ ②③
(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O  碱  KAIO2是强碱弱酸盐水解显碱性

本题解析：（1）溶于水和在熔融状态下，都不能自身电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是②⑥；在溶液中不能完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，属于属于弱电解质的是④⑦。
（2）根据可知，若锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高；酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视，则消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；等质量的碳酸钠消耗的盐酸少，属于配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠时，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；酸式滴定管未用标准液润洗，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，属于答案选②③。
（3）SO42-恰好沉淀完全时，生成的是偏铝酸钾，所以反应的离子方程式是
AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O。由于生成的KAIO2是强碱弱酸盐水解，因此溶液显碱性。

本题难度：一般

3、填空题  常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

参考答案：（1）③>②>④>①⑵③>②>①>④⑶酚酞,c(H+)=10-（14-a）mol/L;（4）>,（100b-1）×10-7 mol?L-1.

本题解析：（1）由于pH相同的几种溶液，即氢离子浓度相同，弱酸是难电离的，故③CH3COOH的浓度是最大，①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸，故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 （2）常温下，将足量的锌粉说明酸完全反应了，这与酸最终提供的氢离子量有关，故顺序为③>②>①>④。 （3）由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的指示剂，应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH = a，此时OH-全是水电离产生，则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl

本题难度：困难

4、选择题  “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　?②加成反应　?③水解反应　④酯化反应?⑤加聚反应．
A．②
B．①④
C．③⑤
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)