参考答案：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故A错误；
B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故B正确；
C、a、b两点硫酸没有被完全中和掉，故溶液显酸性，故C错误；
D、c点是硫酸与氢氧化钡恰好反应，沉淀量达最大，d点时，过量的氢氧化钡不反应，c、d两处沉淀的质量相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A______、B______、C______；
（2）写出生成沉淀1的离子方程式______；生成沉淀3的离子方程式______．

参考答案：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，
故答案为：A．HCl?B．Na2SO4?C．NaOH；
（2）沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
沉淀3为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O
B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑
C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

参考答案：A

本题解析：A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O，正确；B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑，得失电子数目不相等，错误；C、5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应的离子方程式应为：Fe + NO3-+ 4H+＝Fe3+ + NO↑ + 2H2O，产物不对，错误；D、碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，漏掉OH－和HCO3-的反应，错误。

本题难度：一般