1、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
A．两反应中转移的电子数相等
B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
C．消耗铝的质量相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：D

本题解析：涉及反应为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑? 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。
反应后两溶液混合：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。故答案为D

本题难度：一般

2、填空题  （8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是?；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：?
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：?
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入?（填试剂名称）

参考答案：（1）建筑业、容器、包装业、交通运输、电子行业等（2分）（写出一点给1分，但最多只给两分）
（2）Al2O3 +6 H+ = 2Al3+ + 3H2O （2分）?（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分）
（4）硫氰化钾或硫氰酸钾（2分）

本题解析：本实验目的为提纯铝土矿，除去杂质Fe2O3、SiO2，获得纯氧化铝；
分析整个实验流程：
第一步.加过量稀盐酸，溶解成铝盐铁盐，过滤，除去不溶的杂质二氧化硅，引入氢离子、氯离子。
第二步. 加过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐, 而铁离子转化为沉淀，过滤除去，引入氢氧根除去氢离子；
第三步.通入过量二氧化碳 生成沉淀氢氧化铝；
第四步.高温灼烧，氢氧化铝受热分解成氧化铝和水。
相关方程式：反应1：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O? SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
反应2：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O? SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
反应3：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
反应4：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

本题难度：一般

3、选择题  铝在人体中积累使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是?
①制铝锭?②制易拉罐?③制电线电缆?④制牙膏皮
⑤用明矾净水?⑥制炊具?⑦用明矾和苏打作食品膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病?⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：C

本题解析：本题考查了学生的自学能力和应用能力。虽然题中涉及到的铝及其化合物的用途在课本中未必能一一得到，但由“铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝是食品污染源之一”可知，凡是涉及食品和医疗用到含铝元素的物质时，均应加以控制，所以应选C。

本题难度：一般

4、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（?）

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

参考答案：C

本题解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol="2" mol，由图可知生成8 mol气体，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol="4" mol，。

本题难度：简单

5、选择题  含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）

参考答案：C

本题解析：根据Mg2＋、Al3＋开始沉淀时的pH值可知，向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀，当氢氧化铝开始溶解时Mg2＋还没有开始形成沉淀。当pH＝8.93时Mg2＋开始形成沉淀，当pH＝10.92时Mg2＋完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解，因此符合反应过程的图像应该是C，答案选C。

本题难度：一般