1、选择题  0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（　　）
A．W2＞W1＞W3
B．W1=W2＞W3
C．W1=W2=W3
D．W3＞W2＞W1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的 解释不正确的是

?[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

参考答案：（1）中和多余的H2SO4
（2）c（H2SO4）="3.25" mol·L-1
（3）氧化铝（Al2O3）0.05 mol、氧化铁（Fe2O3）0.05 mol。

本题解析：加入NaOH的体积与产生沉淀的量关系如图4-6所示：氧化物溶于硫酸后转化为相应的金属阳离子，最初加入50 mL NaOH溶液中和过量的H2SO4，当加入650 mL NaOH溶液时，沉淀达最大量，即所有的阳离子全部转化为沉淀，再继续加入NaOH溶液时，Al（OH）3沉淀会继续与NaOH作用转化为NaAlO2和H2O，且由题意可知Al（OH）3转化为时消耗0.1 mol NaOH，则原溶液中含有0.1 mol Al3+，又因形成Al（OH）3沉淀时消耗NaOH 300 mL，再形成另一种沉淀物所消耗的NaOH也是300 mL，因两种氧化物的物质的量相等，则另一种氧化物也应为+3价金属的氧化物，即Fe2O3。

图4-6

本题难度：简单

4、填空题  （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为?、?。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。?
①产生白色沉淀?②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）FeCl3? AlCl3，?②?（2）2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3

本题解析：本题考查铁、铝及其化合物的化学性质及比较，①氧化物：铁的氧化物为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3为两性氧化物，既能与酸、又能与碱反应，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氢氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与碱反应，故有Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生沉淀，后溶解；而在Fe3+里，只产生红褐色的氢氧化铁沉淀；③铝与氧化铁的反应为铝热反应，
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

本题难度：一般

5、选择题  将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　
?
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

参考答案：C

本题解析：镁、铝分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝以及氢气。根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成白色沉淀，这说明稀硫酸的是过量的。即氢氧化钠首先和过量的稀硫酸反应，然后在分别与硫酸镁、硫酸铝反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水。根据图像可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠水240ml－200mol＝40ml。而沉淀减少了0.35mol－0.15mol＝0.20mol，这说明氢氧化铝是0.2mol，氢氧化镁是0.15mol，所以镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g，和稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L。根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单