1、简答题  在Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：n（Cu）=3.2g64g/mol=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O? 被还原H2SO4
1mol? 1mol
0.05mol?n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是
A.CuCl2溶液
B.AgNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：铁与CuCl2溶液反应，每溶解56 g铁生成64 g铜；铁与AgNO3溶液反应，每溶解56 g铁生成218 g银；铁与Fe2(SO4)3溶液反应，铁溶解生成FeSO4且无气体生成；铁与稀H2SO4反应，每溶解56 g铁生成2 g氢气．

本题难度：一般

3、选择题  硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3)11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是
A.不变
B.降低
C.升高
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）

参考答案：

（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu2+ + 4e- = 2Cu
　　　　4　　2
　　　　x　6.4g/(64g/mol)
4：x=2:0.1mol
x=0.2mol
根据电子守恒：
　4OH- - 　4e-　= 2H2O + O2↑
　　4　　4mol　　　　　22.4L
n(OH-)　0.2mol　　　　　V
4mol：0.2mol =22.4L：V
V=1.12L
n(H+)=n(OH-)=0.2mol
c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，pH不变。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a?KClO3?+?bI2?+?cHCl?=?eIClx?+?fKCl?+?gH2O，其中x的取值为
A.1
B.3
C.5
D.7

参考答案：B

本题解析：氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol，则氯酸钾在反应中得到0.12mol，所以1mol单质碘即失去6mol电子，则碘在氧化产物中的价态是＋3价，即x＝3，答案选B。

本题难度：简单