参考答案：C

本题解析：A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，A错误；B．氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，B错误；C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；D．阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，阴离子也不一定只有还原性，例如MnO4-离子具有氧化性，D错误，答案选C。
考点：考查氧化性、还原性的有关判断

本题难度：一般

2、选择题  [2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：CH3COOH是弱电解质，电离时要吸收热量，故含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，A项错；该反应是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石更稳定，B项正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，C项错；热化学方程式的计量数与焓变不对应，D项错。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

参考答案：（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+； （2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

本题解析：Fe2＋化合价为+2价，既能够失电子，也能够得电子，Fe3＋能用KSCN溶液检验，向上述溶液中加入铁粉，发生Fe+2Ag＋=Fe2＋+ 2Ag，溶液质量减轻，Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,溶液质量增重，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查铁及离子的性质。

本题难度：一般

4、选择题  关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是
A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．若有2 molNa2O2参加反应，则有2 mol电子转移