1、填空题  有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是?（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是?。
（2）②号物质的电子式为?、用电子式表示⑥号物质的形成过程：?。

参考答案：（10分）（1）⑤⑥；②③
（2）；

本题解析：（1）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的是CO2和H2O，答案选⑤⑥；一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属形成的共价键，则是极性键，所以既存在离子键又存在极性键的是氯化铵和氢氧化钠，答案选②③。
（2）氯化铵是离子化合物，电子式是。水是由极性键形成的共价化合物，其形成过程可表示为。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确化学键的含义以及化学键与化合物关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)
的ΔH＝                    。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____   _____________________。

参考答案：（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol－1。
（2）ΔH＝-44 kJ·mol－1。
（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) ="=" 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，

本题解析：
诗题分析：（1）0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气，放出640 kJ，所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol－1；（2）N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH="-816" kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，H2O(g)＝H2O(l)的反应热等于[（-816）-（640）]/2=-44 kJ·mol－1；（3）根据盖斯定律，方程式二×2--方程式一，△H= 2×—534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=—1135.7KJ/mol.
考点：盖斯定律，热化学方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌