1、选择题  阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中不正确的是：?
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子
B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和
C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
D．28 g氮气所含的原子数目为1.204×1024

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取______?gCuSO4?5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称______?gCuSO4?5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为______（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是______、______、______．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
a．定容时俯视．?b．没有进行上述的操作步骤B?
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线?d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．

参考答案：（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，
所需CuSO4?5H2O的物质的量=500mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，
CuSO4?5H2O的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：
①用托盘天平称取25.0gCuSO4?5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；
②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；
③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
可知操作步骤的正确顺序为：ADBCE；
（3）根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）a、定容时俯视，溶液的体积减小，所配溶液浓度偏高；
b、没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低；
c、加蒸馏水时超过刻度线，加水过多，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
d、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），使溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；
e、容量瓶未经干燥，不影响溶液浓度．
故选bc．
故答案为：25.0；
（1）25.0；
（2）ADBCE；
（3）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（4）bc．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

参考答案：A

本题解析：A、常温常压下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正确；B、氨水在溶液中不完全电离，含有OH- 离子数小于0.1 NA，故B错误；C、碳酸根在溶液中水解，其离子数小于0.2NA，故C错误；D、Cl2发生自身氧化还原反应，其中1个氯化合价降1，另1个升1，所以1mol Cl2转移电子数为：1mol，故D错误。

本题难度：一般