1、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(? )
A．2mol
B．1 mol
C．0.5mol
D．0.25mol

参考答案：D

本题解析：根据得失电子数相等，生成1 mol硝酸锌时，锌失去2mol电子，设有Xmol硝酸被还原，N元素由+5价降到—3价，8X=2?解得X=0.25mol，故选D

本题难度：一般

2、计算题  （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是?。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是?。

参考答案：(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
②3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L-1?（3分）
（3）3．2g（3分）

本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）="3" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu ?+ ?8H＋?+?2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol? 0.04mol? 0.01mol? 0.015mol
溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14?由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol? y=0.1mol
所以铜为3．2g

本题难度：一般

3、选择题   把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由题意可知气体体积缩小了1/3，所以NO2的体积为1/2体积，N2为1/2体积，则原混合气体中NO2和N2的体积比是1∶1。2与水反应
点评：本题主要采用体积差进行计算。

本题难度：一般

4、选择题  某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:
①+1?②+2?③+3?④+4
A．②
B．④
C．②④
D．①③

参考答案：C

本题解析：也就是说每有1mol的单质反应就消耗4molHNO3
设A与硝酸反应后得到的硝酸盐中为+n价，则硝酸盐为A(NO3)n，由化合价的升降守恒得：
n=(4-n)×1,求得n=2
如果A为非金属，它与硝酸反应后呈n价，则由化合价升降守恒可知：n=4
故答案为C

本题难度：一般

5、填空题  硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：?。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是?；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是?（填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：?。?
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是?，该反应中稀硝酸表现的性质是?。

参考答案：⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O?⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮?；? C?
⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O?⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O?酸性和氧化性

本题解析：氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在Pt-Rh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为NO和水，NO在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。⑴反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空气的目的是为了将一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3.前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应。所以属于氧化还原反应的容器为C。（3）浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?其离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在该反应中一部分硝酸中的N由+5价变为+2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。

本题难度：一般