1、填空题 反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温______；?（2）增大压强______；?（3）增大容器容积______；
（4）加入A______；?（5）加入B______；?（6）加正催化剂______．
2、选择题 已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是?（ ）。
A．
v（NH3）＝v（O2）
B．
v（O2）＝v（H2O）
C．
v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）
3、简答题 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)?△H= ?。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
?CH3OH(g)+H2O(g)?△H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= ??。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ?（填编号）。
A．升高温度? B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂? D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
| H2CO3
| NH3．H2O
|
电离平衡常数（ 25℃）
| Ka1=" " 4．30 × 10一7
Ka2=" " 5．61× 10一11
| Kb = 1．77× 10一5
|
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈 ?（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式??。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ?。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是?（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：??。
4、选择题 一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A．t0→t1
B．t2→t3
C．t3→t4
D．t5→t6
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