1、选择题  关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（?）

A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。

参考答案：
（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?△H＝―1411kJ?mol-1
（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?△H＝―1366．8kJ?mol-1
（3）Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)?△H＝―1669．8kJ?mol-1

本题解析：该题考查的是热化学方程式的书写，关于热化学方程式的书写要注意以下几点：（1）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为KJ/mol。
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
（3）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g液体－l固体－s稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241．8KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6KJ/mol。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6KJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋571．6KJ/mol
（6）反应热△H的单位KJ/mol中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6KJ/mol指“每摩2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反应”，放出571．6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物质的量。
（7）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－aKJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－bKJ/mol两反应的反应热的关系为a＜b，但△H1＞△H2

本题难度：一般

3、选择题  下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是

参考答案：A

本题解析：Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物能量高，A正确，选A。

本题难度：一般

4、选择题  热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(? )
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量

参考答案：D

本题解析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（?）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1