1、选择题  设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

参考答案：A、铝离子核外电子为10，1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B、1mol氯气全部反应转移电子2mol；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、10LpH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol，含有的H+离子数为NA，故C错误；
D、10LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-离子数为NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?C?12?O?16?Fe?56?）（　　）
A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B．100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA
D．5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

参考答案：A、28gCO和16gO2的物质的量分别是1mol、0.5mol，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子含的氧原子数，所以它们的氧原子的物质的量相等，原子个数相等，都为NA，故A正确．
B、氯化铝是强酸弱碱盐，溶于水后，铝离子部分水解，故B错误；
C、标况下，22.4LCO2和O2的混合气体的物质的量是1mol，每个二氧化碳分子和氧分子含有的氧原子数相等，所以混合气体含有的氧原子数是2NA，故C错误；
D、氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134.4L
C．1L0.1mol?L-1的氯水中含有的分子数小于0.1NA
D．1L0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1.5NA

参考答案：A、用过氧化钠制氧气，氧原子由负一价变成0价，电子转移1个，每生成一个氧分子，转移电子2个，所以，制得1mol氧气转移的电子数是2NA，故A正确；
B、标况下，苯是液体，故B错误；
C、氯水的成分中是分子的有：H2O、Cl2、HClO，故C错误；
D、Na2CO3?是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，所以离子数小于1.5NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A.常温常压下，22.4 LO2所含的O2分子个数为Na
B.标准状况下，22.4 LH2O所含的水分子个数为Na
C.58.5 gNaCl固体中所含的NaCl分子个数为Na
D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中所含的Na+个数为2Na

参考答案：D

本题解析：A项中常温常压下，由于22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故分子数小于NA；B项中标准状况下水为液态，故不正确；C项中NaCl为离子化合物，由阴、阳离子组成而不存在分子，故错误．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
[? ]
A．124gP4含有p-p键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单