高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2020年最新版）(六) 2020-08-23 06:11:19 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式书写正确的是 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B．Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+ +41-+O2=2I2+2H2O C．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2+ +20H- = Cu(OH)2：↓ D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：A、元素不守恒，错误；B、KI被氧气氧化生成单质碘和水，符合离子方程式的书写，正确；C、一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；D、碳酸氢根离子也与氢氧化钠反应，漏掉了离子反应，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                                         ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                  ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液                           ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）                                                                  ，
（B）                                                                。

参考答案：（10分）（1）过氧化钠与水  2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液    2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液   Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）（A）  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑        ，
（B）    2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑  

本题解析：
（1）过氧化钠与水，Na2O2不拆开，写化学式  2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液，生成+3价的Al3＋    2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液，只有Na2CO3反应，   Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）钠与水反应生成碱，铝有两性，也能溶于强碱
（A）  2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑        ，
（B）    2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑  

本题难度：简单

4、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分）           (2)a＞c＞d＞b
（2）①5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋ （没写反应条件给分）     
②淀粉      94.5%

本题解析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) ="0.005" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4 ，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序为a＞c＞d＞b；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，Mn2+被氧化成MnO4-，S2O82-被还原，5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋，②因为该反应涉及I2，可以用淀粉溶液作指示剂；由I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-得关系:   n(S2O82-)--2n(S2O32-)；已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100

本题难度：困难

5、选择题  下列反应 的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

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