1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石?
②氯化铵?
③氢氧化钙?
④饱和氯化钙溶液?
⑤浓硫酸?
⑥6mol?L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______．装置B中盛放的溶液是______（填药品序号）．
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．______．（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显______（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为______．

参考答案：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置D中制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；?⑧；
（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级，故答案为：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
（3）氯化铵在水中发生水解显酸性，离子方程式：NH+4+H2O?△?.?NH3?H2O+H+，故答案为：酸；?NH+4+H2O?△?.?NH3?H2O+H+；
（4）该装置尾气未处理，故答案为：无尾气吸收装置．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是
[? ]
A．CuO溶于稀H2SO4
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和碳酸溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式表示错误的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．铜片加入稀硝酸中：
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

参考答案：A、等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，碳酸氢根离子与氢氧根离子1：1反应，生成的碳酸根离子能和钡离子反应，即HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B、氢碘酸溶液具有酸性和还原性，能将氧化铁溶解，并能将生成的三价铁还原，故B正确；
C、铜和稀硝酸能反应，产物是一氧化氮，且遵循电荷守恒及质量守恒定律，故C正确；
D、制取氢氧化铁胶体的反应为：Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3? ② NaHCO3? ③苯酚钠(不与碱反应)? ④CH3COONH4? ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：?
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：?
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式?
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH?7(填＞、＝或＜)， 理由是：?
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

参考答案：（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏选给1分，错选不给分）
（2）①＞③＞②?（2分） （3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑（2分）
（4） ＞ （2分）?由题知，醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性（2分）
Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸　＜　? (2) ＞　＝

本题解析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。
（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。
（3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑。
（4）常温下CH3COONH4溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性。
II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＜c(Cl－)。
(2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般