1、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.熔点： LiD.热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

参考答案：C

本题解析：A正确，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应元素的非金属性越强，因同周期从左到右元素的非金属性增强，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4?；
B正确，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，对应元素的金属性越强，因金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
C错，碱金属的熔点从上到下逐渐降低；
D正确，氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，非金属性越强对应的氢化物越稳定。

本题难度：困难

2、选择题  下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A.9和11
B.6和1
C.11和1
D.12和17

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A中形成的NaF，B中形成的CH4，C中形成的NaH，D中形成的MgCl2,所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?
A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

参考答案：C

本题解析：试题分析：IA、IIA主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类，A错误；O和S同族，O的原子序数为8，S的原子序数为16，B错误；L层上为奇数说明L层没有排满，所以一定是主族元素，C正确；目前使用的元素周期表最长的周期含有32种元素，D错误。答案选C。
考点：元素周期表
点评：本题主要考查元素周期表的结构，比较基础简单。

本题难度：简单

4、选择题  主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是aX+< cZ—< bY2—下列说法错误的是
A.b一定小于c
B.单质的还原性X>Z
C.Y2—的还原性大于Z ?
D.X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

参考答案：A

本题解析：若Y和Z属于同一周期，则核电荷数越小，离子半径越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，则同样满足半径大小关系是Z—<Y2—，此时b大于c，所以选项A是错误的。根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、ⅦA，单质的还原性X>Z。因为Y一定不能位于Z的上一周期，所以Z单质的氧化性一定强于Y的，则相应离子的还原性就一定是Y2—的大于Z—的。若X和Y处于同一周期，则X+比Y2—少一个电子层，因此满足半径大小顺序是X+< Y2—的。若X在Y的下一周期，则X+和Y2—具有相同的电子层结构，但X的原子序数大于Y 的，所以仍然能满足离子半径大小顺序是X+< Y2—的，因此答案是A。

本题难度：困难

5、选择题  s轨道和p轨道杂化的类型不可能有
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp4杂化

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp1杂化，sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。
考点：考查杂化轨道类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难