1、选择题  在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（?）
A．40　　　
B．62．5　　　
C．0．25　　　　
D．4

2、选择题  在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(? )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q

3、选择题  可逆反应2HI（g）?H2+I2（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（　　）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．2mol

4、计算题  （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应?0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强?（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡?移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量?__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2?则K1?K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正?V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=?mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，??mol<n（SO3）<?mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为?（填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为?。

5、选择题  下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变