高中化学必备知识点《物质的量》高频试题巩固（2020年最新版）(八) 2020-08-23 06:18:54 【大 中 小】 1、选择题  常温下，下列数据在比值为2：1的是                                                         （   ） A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比 B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比 C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比 D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是 [? ] A．1molH3PO4的质量为98g/mol? B．H3PO4的摩尔质量为98g C．9.8g?H3PO4含有NA个H3PO4分子? D．NA个H3PO4分子的质量为98g 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、实验题  （14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           （填仪器名称）。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号。） A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为    mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用    mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度          0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度        0.8 mol/L。

参考答案：（1）A、C 烧杯，玻璃棒（4分） （2） C、D、E、F（2分）
（3）10.9ml  ;  15  （4分）（4）16.0 大于  等于（4分）.

本题解析：（1）实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒；（2）容量瓶所具备的功能是A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.量取一定体积的液体，不具备是功能是C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D.准确稀释某一浓度的溶液；E.贮存溶液；F.用来加热溶解固体溶质。故选项是C、D、E、F。（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是C=mol/L溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。由于有500mL的容量瓶,所以根据稀释公式C1?V1=C2?V2可得V1= (C2?V2)÷C1="(0.40mol/L×500mL)" ÷18.4mol/L=10.9ml。仪器在使用使，规格与量取的物质的体积越接近，误差就越小，所以应选用15mL的量筒；（4）与475mL最接近的容量瓶的规格是500mL的容量瓶，所以应该配制500mL的NaOH溶液，根据溶液的均一性可知，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)= 0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则溶液的体积偏小，会使所得溶液浓度偏高，大于0.8 mol/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，由于溶质的质量不变，溶剂的体积也不变，因此对所得溶液浓度无影响，等于0.8 mol/L。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制仪器的使用、选择及功能、溶液体积、质量的计算、误差分析的知识。

本题难度：一般

4、填空题   标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×1023个氯化氢分子③13．6gH2S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示） 
A．体积______________________________
B．密度__________________________
C．质量______________________________
D．氢原子数______________________

参考答案：

本题解析： CH4的物质的量是n=V/Vm=6．72/22．4=0．3mol。HCl的物质的量是n=N/NA=3．01*10^23/6．02*10^23=0．5mol。H2S的物质的量是n=m/M=13．6/34=0．4mol。0．2mol NH3
同温同压下，体积比等于物质的量之比，故④＜①＜③＜②。
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故①＜④＜③＜②
质量等于物质的量乘以摩尔质量，故④＜①＜③＜②
0．3mol CH4中含氢原子物质的量为1．2mol, 0．5molHCl中含氢原子物质的量为0．5mol, 0．4molH2S含氢原子物质的量为0．8mol，0．2mol NH3含氢原子物质的量为0．6mol．则氢原子数：②＜④＜③＜①
考点：考查物质的量计算的相关知识点。

本题难度：一般

5、填空题  0.5molCH4约含有______个CH4，其质量为______g，标准状况下的体积______L；3.01×1023个SO42-约含______molSO42-，其质量为______g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为______，碳原子和硫原子的物质的量之比______，氧原子的物质的量之比______．

参考答案：0.5molCH4约含有CH4分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，其质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
3.01×1023个SO42-的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol，其质量为0.5mol×96g/mol=48g；
令CO和SO2的为1g，则n（CO）=1g28g/mol=128mol，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，所以CO和SO2的物质的量之比为128mol：164mol=16：7，含有的碳原子和硫原子的物质的量之比为为128mol：164mol=16：7，含有氧原子的物质的量之比128mol：164mol×2=8：7．
故答案为：0.5NA；8；11.2L；0.5；48；16：7；16：7；8：7．

本题解析：

本题难度：一般

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