参考答案：D

本题解析：A 错误， Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋SO42- ="=" BaSO4↓＋2H2O
B 错误，次氯酸根离子有强的氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子
C 错误，得到的是氢氧化铝沉淀，氨水过量，沉淀也不溶解
D 正确，1mol硫酸铝钾含有2mol硫酸根离子，要使SO42—完全沉淀，应该加2mol氢氧化钡。

本题难度：一般

3、填空题  25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①?；
②?；
③?。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是?，浓度为0.002 mol/L的是?；?和?两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

参考答案：（1）(每空2分)?①? H2OH+ + OH-；
②? CH3COOHCH3COO- + H+；
③? CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
（2）(每空1分)? Na+ ， Cl-；? CH3COO-和CH3COOH。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑
B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2－+ Cu2＋+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：
Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
D．亚硫酸钠的水解：SO32－+ H2O = HSO3－+ 2OH－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

参考答案：A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应的离子反应为
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般