1、选择题  下列实验操作能达到目的的是

2、填空题  实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：　　
（1）操作①可选择__________仪器。　
（2）操作②? （填“是”、“否”）可改为加硝酸钡溶液。理由是? 　　
（3）操作③的目的是_________________。
（4）操作④的目的是______________。

3、选择题  下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是
A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液
D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

4、简答题  一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．

5、选择题  只能用焰色反应实验区分的是?（?）
A．NaCl和Na2CO3
B．KCl和NaCl
C．KCl和K2CO3
D．钠和钾