考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》在线测试（2020年最新版）(四)
参考答案：C 本题解析：由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) 本题难度：一般 2、选择题 已知下表数据 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 |
参考答案：C
本题解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.56×10-10)/0.01=1.56×10-8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(7.7×10-13)/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）="[" Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）]1/2=[(9.0×10-12)/0.01mol/L]1/2=3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
参考答案：C D
本题解析：A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol·L-1盐酸溶液中氯离子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol·L－1，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol·L－1，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag＋浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－=Ag2S↓+2Cl－，故C正确；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选CD．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述和推论都正确的是
| | 叙述 | 推论 |
| A | 酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3 | 非金属性：Cl ＞C＞Si |
| B | 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 | 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极 |
| C | —OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水 | 常温时，C2H5OH和 都易溶于水 |
| D | 溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀 | 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 |
参考答案：D
本题解析：A、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，氯元素对应的是高氯酸，盐酸是无氧酸，A错误；B、由于铝能与氢氧化钠溶液反应，所以镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做正极，铝作负极，B错误；C、常温下苯酚难溶于水，C错误；D、根据沉淀转化可知溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀，碘化银比氯化银更难溶，因此向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀，D正确，答案选D。
考点：考查非金属性、原电池、物质溶解性以及溶解平衡等
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高中化学知识点总结《物质的量》.. | |
Mg2+(aq)+2OH-(aq)知,A、在纯水中溶解度正常；B、在NH3·H2O溶液中抑制Mg(OH)2溶解，使其溶解度减小；C、在CH3COOH溶液中与OH-反应，促进其溶解；D、在MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解，比较选项可知C正确。