1、选择题 由非金属元素组成的化合物(? )
A．一定是共价化合物
B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体
D．可能是离子晶体
参考答案：D
本题解析：由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3(离子晶体)；H2O(共价化合物)；金刚石(原子晶体)。
本题难度：一般
2、填空题 （7分）Ⅰ．①MgCl2?②干冰③冰?④Na2O2?⑤白磷（P4）⑥硫磺?⑦Na2CO3?⑧金刚石?⑨NaOH?⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是?；(2)属于分子晶体的是?。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有?；（2）互为同素异形体的有?；（3）属于同位素的有?；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有?。(均?填序号)
①液氯?②
③白磷?④氯气?⑤
⑥
Cl?⑦
Cl?⑧红磷
参考答案：每空1分，共7分。
Ⅰ（1）①④⑦⑨?（2）②③⑤⑥?（3）⑧⑩
Ⅱ（1）②⑤?（2）③⑧?（3）⑥⑦?（4）①④
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6
B．LaNi3
C．LaNi4
D．LaNi5
参考答案：D
本题解析：采用计数法求解。在内部的原子，完全属于该晶体；在面上的原子，只属于晶体的1/2；在顶点上的原子，属于该晶体的1/6。
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项
| 理由
| 结论
|
A
| 键能：N≡N＞Cl－Cl
| 单质沸点：N2＞Cl2
|
B
| 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH
| 酸性：H2SO4＞CH3COOH
|
C
| 元素的非金属性：N＞P
| 酸性：HNO3＞H3PO4
|
D
| 氧化性：Fe3+＞Cu2+
| 还原性：Fe2+＞Cu
|
?
参考答案：C
本题解析：分子晶体的键能决定了它们的稳定性，而分子间作用力决定其溶沸点，错误；B、酸性的强弱与酸电离出H+的难易程度有关，与每个分子电离出H+个数无关，错误；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、一般来说微粒的氧化性越强，其对应的得电子后的还原性微粒还原性就越弱，故Fe2+＜Cu，错误。
本题难度：简单
5、填空题 已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
化合物
| MgO
| Al2O3
| MgCl 2
| AlCl3
|
熔点／℃
| 2852
| 2072
| 714
| 190(2.5*105Pa)
|
沸点／℃
| 3600
| 2980
| 1412
| 182.7
|
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
参考答案：（1）因为MgO的熔点远高于MgCl 2，所以电解熔融的MgNa需要提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。
（2）属于分子晶体
（3）根据氯化铝的蒸气密度可以求得其摩尔质量，进而确定化学式
M=ρ﹡Vm=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,所以化学式为Al2Cl6
（4）无水氯化铝在空气中与水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
（5）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl 2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl 2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
本题解析：解析同答案
本题难度：一般
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